Calculadora de Molaridade: Massa e Volume
Qual é a molaridade da solução?
Calcule a concentração em mol/L, a massa do soluto ou o volume final. As unidades são convertidas automaticamente.
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Como chegamos ao resultado
Exibição com até 8 algarismos significativos. Não arredondamos os resultados intermediários.
Resultado matemático para a espécie informada. Não verifica solubilidade, pureza, dissociação, reações ou condições de preparo.
Dados atualizados para 2026
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O que é molaridade?
Molaridade é a quantidade de matéria do soluto dividida pelo volume final da solução. A unidade mol/L indica quantos mols estão presentes em cada litro de solução; também é comum escrever M. Por exemplo, 0,1 mol/L corresponde a uma solução 0,1 M.
Como calcular a molaridade de uma solução
- Escolha o valor que deseja encontrar: molaridade, massa do soluto ou volume final.
- Informe os dados conhecidos e confira a unidade de cada campo. Para partir da massa em gramas, informe também a massa molar da substância.
- Toque em “Calcular” para ver o resultado, as conversões e as etapas da conta. O botão “Ver exemplo” preenche um exercício.
c = n ÷ V = m ÷ (Mₘ × V)
Na fórmula, c é a molaridade em mol/L; n é a quantidade de matéria em mol; V é o volume final em L; m é a massa do soluto em g; e Mₘ é a massa molar em g/mol. A massa molar não é a molaridade: elas representam grandezas diferentes.
Exemplo: calcular a molaridade do NaCl
Considere um exercício com 5,844 g de NaCl, massa molar aproximada de 58,44 g/mol e volume final de 1.000 mL. Primeiro, converta o volume: 1.000 mL = 1 L. Depois, n = 5,844 ÷ 58,44 = 0,1 mol. Assim, c = 0,1 ÷ 1 = 0,1 mol/L.
Para calcular a massa, use m = c × Mₘ × V. Uma solução de 0,1 mol/L, volume final de 0,5 L e massa molar de 58,44 g/mol corresponde a 2,922 g de soluto. Para encontrar o volume, reorganize a fórmula: V = m ÷ (Mₘ × c).
Como converter g/L em mol/L
Divida a concentração em massa, em g/L, pela massa molar, em g/mol: c = Cₘ ÷ Mₘ. No mesmo exemplo, 5,844 g/L ÷ 58,44 g/mol = 0,1 mol/L. Na calculadora, escolha “Concentração em massa” em “Dados conhecidos”.
As conversões incluem mg, g, kg, µg, mol, mmol, µmol, mL, L, µL e m³. Um mmol/L corresponde a 0,001 mol/L. A ferramenta não trata ppm ou porcentagens como equivalentes automáticos de molaridade.
Cuidados ao interpretar o resultado
Use o volume final da solução, não apenas o volume de água ou de outro solvente. A massa molar deve corresponder à substância informada, incluindo sua forma hidratada quando aplicável. Para partir de uma massa impura, é necessário conhecer a massa efetiva do soluto puro.
O cálculo não verifica solubilidade, dissociação, reações químicas ou viabilidade de preparo. Molaridade também não é molalidade, que usa a massa do solvente. Os resultados são calculados no navegador, sem envio dos campos por esta ferramenta.
Fontes e metodologia
- IUPAC Gold Book — amount concentration: definição da concentração como quantidade de matéria por volume da mistura.
- OpenStax, Chemistry 2e — seção 3.3, Molarity: relação entre mols, massa molar e volume de solução.
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